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工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數(shù) 的實驗方法之一．①檢查:工業(yè)生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數(shù)的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質量分別為W1、W2；③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為W．回答下列問題：（1）初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（2）若去掉干燥管II，將使測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（3）裝置C的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣．（4）裝置A中一定發(fā)生的反應方程式為2NaOH+CO。

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：     完成下列:工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A B

2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。

3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是 。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。

4）碳酸化后過濾，濾液D主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：

濾液D加。

如圖是工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖．已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易:（2012?寶應縣二模）如圖是工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖．已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為Mg（OH）2和CaCO3Mg（OH）2和CaCO3，書寫其中一個反應的化學方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）；（2）在工業(yè)生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2氣體有利于溶液吸收C。

:2013遼寧一模｜遼寧省五校協(xié)作體2013屆高三次模擬考試化學試題及答案工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：560) this.width=560' align='absmiddle'>完成下列填空：(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式：A________，B______。(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________、沉淀、________、________、冷卻結晶、________、烘干。(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是_________________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體。其原因是_________________________________。(4)碳酸化后過濾，濾液D主要的成。

工業(yè)生產化工原料純堿和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如下：[生產原理]反應②：NaCl（飽和）+NH3+:工業(yè)生產化工原料純堿和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如下：[生產原理]反應②：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；[問題討論]（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為過濾過濾．氣體D的化學式為N2N2．（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中發(fā)生中和反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O．（3）反應③生成純堿時，還生成另外兩種氧化物，則該反應的化學方程式為：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）上述工藝流程中循環(huán)利用二氧化碳的目的是節(jié)約原料、減緩溫室效應節(jié)約原料、減緩溫室效應．（5）通過操作Ⅱ得到的晶體A因缺少洗滌操作導致晶體不純，能證明晶體A中含有某些雜質的正確操作。