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工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案： 網友討論

關于工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：的評論正在加載中...

純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：方案一：純堿樣品stackrel - 高中化學

（2009?廈門二模）純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：方案一：純堿樣品加熱測定剩余固體質量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發生反應的化學方程式為：2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解．方案二：純堿樣品溶液氯化鈣溶液測定沉淀質量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（。

工業生產的純堿中常含有少量NaCI雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：用0.100mol/L鹽酸滴定，具體過程見附..__高中化學_

發表于：2013-02-06 21:10:01 我的題目：工業生產的純堿中常含有少量NaCI雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了實驗方案：用0.100mol/L鹽酸滴定，具體過程見附件，問：（1）操作1所需要的儀器有（ ）。（2）滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液（ ）時，說明達到了滴定終點。（3）滴定時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果（ ）。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，測定結果（ ）。？ 發表于：2013-02-06 21:28:29 正確答案：①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管②溶液由黃色恰好變為橙色，且半分鐘內不褪色③偏低【待測液減少，所以使用的滴定液也少了，但是待測液的體積還是算原。

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．【方案二】用稀酸 - 高中化學

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了兩種實驗方案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．【方案二】用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的質量．（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2g并進行恒重操作，稱量沉淀W3g．稱量時所需定量實驗儀器為托盤天平托盤天平．根據方案一的數據，算出樣品中純堿的質量分數為106W3197W1106W3197W1（用代數式表示）．（2）方案二的實驗裝置如圖：操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為W1g；③稱量W2g樣品裝入廣口瓶B中；④緩緩鼓入空氣數分鐘；⑤關閉止水夾，緩慢。

純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：方案一：純堿樣品加熱測定剩余固體質量（1）分別稱取干...

純堿是工業生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，設計了下列三種實驗方案進行探究．請填空：方案一：純堿樣品加熱→測定剩余固體質量（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發生反應的化學方程式為：____2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：____加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解加熱恒重，以保證NaHCO3全部分解．方案二：純堿樣品溶液氯化鈣溶液→測定沉淀質量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）。

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質。為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32－沉淀，測定沉淀的質量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO32－轉化為CO2，測定CO2的質量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。

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純堿的工業分析畢業設計怎么做？ - 已回答

參考一下下文

我國純堿工業循環經濟觀狀分析 純堿工業的生產過程為重工業性質，產量規模大，生產流程長，化工單元多，為我國化學工業的耗能大戶。經過多年的不懈努力，隨著化學工業的發展和技術進步，宏觀上通過產業結構和布局調整，微觀上企業通過節能降耗、提高資源利用效率，以及對生產過程中產生的廢物進行綜合利用等方面，純堿工業在生產工藝水平和污染控制等方面都有了實質性的進展。 循環經濟是一種以資源的高效利用和循環利用為核心，以“減量化、再利用、資源化”為原則，以低消耗、低排放、高效率為基本特征，符合可持續發展理念的經濟增長模式，是對“大量生產、大量消費、大量廢棄”的傳統增長模式的根本變革。我國純堿工業經過近80多年的發展，無論在發展循環經濟的宏觀層面上還是微觀層面上都取得了不錯的效果，。

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定...

工業生產的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了三種實驗方案：方案一：取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量．方案二：用0.100mol/L鹽酸滴定．方案三用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的質量．（1）方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作．稱量時所需定量實驗儀器為____電子天平電子天平．判斷是否達到恒重的標準是____前后兩次稱量的質量差不超過0.001g前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．（2）方案二的具體過程如圖甲：①操作1所需要的儀器有____燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．②滴定時選擇的指示劑為。

工業生產純堿的工藝流程示意圖如下完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_________B_________（2）實驗室提純粗鹽的實驗操-高三化學

完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A_________B_________（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、_________、沉淀、_________、_________、冷卻結晶、_________、烘干。（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是__________________。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是__________________。（4）碳酸化后過濾，濾液D主要的成分是_________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：__________________。（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為：____。

環己酮生產中碳酸鈉回收干燥裝置的設計與分析-

李彥梅;徐英;張濤;李強;;[J];安慶師范學院學報(自然科學版);2009年02期 利希;周健;Jimmy Tsang;潘樂燕;;[A];第七屆中國CAE工程分析技術年會暨2011全國計算機輔助工程（CAE）技術與應用研討會論文集[C];2011年 欒衛濤;李永安;;[A];2011年全國冷凍冷藏行業與山東制冷空調行業年會暨綠色低碳新技術研討會論文集[C];2011年 蔡明慶;劉學來;李永安;;[A];2011年全國冷凍冷藏行業與山東制冷空調行業年會暨綠色低碳新技術研討會論文集[C];2011年 灃浩;顏亮;馮琛琛;新軻;;[A];走中國創造之路——2011中國制冷學會學術年會論文集[C];2011年 陳愛強;楊昭;尹海蛟;張娜;;[A];走中國創造之路——2011中國制冷學會學。

工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數 的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管 - 初中化學

工業生產的純堿中常含有少量氯化鈉雜質，下列裝置是測定純堿在該混合物中質量分數的實驗方法之一．①檢查裝置氣密性；②稱量干燥管I、II及其干燥劑的總質量分別為W1、W2；③將稱量好的純堿樣品mg放入廣口瓶B中，關閉分液漏斗旋塞；④在未連接干燥裝置之前先通入空氣幾分鐘，然后關閉開關a，再連接好干燥裝置；⑤從分液漏斗中緩慢加入稀硫酸不再產生氣泡，關閉分液漏斗旋塞：⑥打開開關a，緩慢鼓入空氣幾分鐘后，再稱量干燥管I的質量為W．回答下列問題：（1）初鼓入空氣的目的是排除裝置A、B、C中的空氣，防止測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（2）若去掉干燥管II，將使測定結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”）．（3）裝置C的作用是吸收水蒸氣吸收水蒸氣．（4）裝置A中一定發生的反應方程式為2NaOH+CO。

我國索爾維法純堿工業設計資料史話-

劉明;;[A];全球化視閾中的科技與社會——全國科技與社會（STS）學術年會（2007）論文集[C];2007年 楊弘;鄧惠芬;;[A];全、急診護理學術交流暨專題講座會議論文匯編[C];2002年 紀鳳敏;;[A];全國醫院感染護理學術交流暨專題講座會議論文匯編[C];2005年 吳麗娟;趙國敏;;[A];中華中醫藥學會皮膚科分會第六次學術年會、趙炳南學術思想研討會、全國皮膚科中醫外治研修班論文集[C];2009年 閆革;韓淑杰;韓淑花;;[A];全國靜脈輸液講習班暨研討會論文匯編[C];1999年 欣;呂琨;;[A];第四屆中國腫瘤學術大會暨第五屆海峽兩岸腫瘤學術會議論文集[C];2006年 魏國連;;[A];首屆全國有色金屬工業節能減排技術交流會論文集[C];2007年 潘昆。