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以工業碳酸鈣（含有少量NaCl、AlCl3、FeCl3等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下．寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應和氧化鈣與水的化學方程式為 、 - 初中化學 :（2011?楊浦區一模）以工業碳酸鈣（含有少量NaCl、AlCl3、FeCl3等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下．寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應和氧化鈣與水的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2．取少量溶液B于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液變為藍藍色，溶液B中含有的溶質為NaCl、CaCl2NaCl、CaCl2和Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學式）．考點：；；；．專題：．分析：根據所學知識可以知道碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，可以據此寫出該反應的化學方程式；堿溶液使紫色石蕊試液變藍．解答：解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣，所。

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備，主要生產流程如下： （1）在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是． （2）在“沉淀池”中生石灰與水反應屬于反應．（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一） （3）若在化學實驗室里分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是． （4）本流程圖中（物質）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節能減排．:用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣，工業上常用石灰石來制備，主要生產流程如下：（1）在“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是．（2）在“沉淀池”中生石灰與水反應屬于反應．（填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）（3）若在化學實驗室里分離“反應池”中的混合物，該操作的名稱是．（4）本流程圖中（物質）可以替代“碳酸鈉溶液”達到降低生產成本和節能減排．。

無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：請回答下列問題：（1）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中，反應的方程式為 ，其基本反應類型為 - 初中化學 :無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：請回答下列問題：（1）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中，反應的方程式為Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，其基本反應類型為復分解反應復分解反應．（2）生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是高溫下碳酸鈣會發生分解高溫下碳酸鈣會發生分解．考點：．專題：．分析：（1）兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應；（2）采用恒溫干燥而不用灼燒是防止碳酸鈣在高溫下分解．解答：解：（1）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中，反應的化學方程式為 Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3；硝酸鈣和碳酸。

用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下:用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：（1）寫出下列物質的化學式：硝酸鈣________、碳酸銨________．（2）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為________．（3）實驗室常采用________操作進行沉淀分離．（4）生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是：________．（5）高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止（用化學方程式表示）________．。

碳酸鈣工業各類生產的廢料處理 - 已回答 :1重質碳酸鈣(俗稱，重鈣，單飛粉、雙飛粉、三飛粉、四飛粉) 粉碎法：系將含CaCO3在90%以上的白石用雷蒙磨或其它高壓磨經粉碎、分級、分離，而制得的成品。2 輕質碳酸鈣(沉淀碳酸鈣) 制法及工藝流程 碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配后，經高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經離心脫水、干燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。 CaCO3→CaO+CO2↑ CaO+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+H2O3膠體碳酸鈣(活化碳酸鈣 ，白艷華)制法及工藝流程 碳化法：石灰石在高溫下煅燒之后，先用水消化，再經篩濾、碳化、表面處理、干燥粉碎后，即得膠體碳酸鈣成品。 CaCO3→CaO+CO2↑（在高溫的情況下） CaO+H2O→Ca(OH)2 Ca(OH)2+ C。