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2010上海卷27題)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下: 氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入:2010上海卷27題)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下: 氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入2010上海卷27題)工業生產純堿的工藝流程示意圖如下:氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的離子方程式為: 濾液D加石灰水前先要加熱，原因回答問可以了.我知道含有碳酸氫鈉,但這步主要是制氨氣,有沒有含碳酸氫鈉沒有影響啊 向濾液D中加的是灰乳,過濾液當中的主要成分是是游離氨,結合氨以及碳酸氫鈉，碳酸氫銨，還有少量的二氧化碳。直接的加熱的目的是為了直接制取氨氣，而加入灰乳是為了將結合氨轉化為游離氨，而通過加熱的方式被蒸出。CA(OH)2+NH4CL=CACL2+NH3↑+H20(這個我沒有配平)之。

工業生產純堿的過程如下：粗鹽水→_{②過濾}^{①先后加入沉淀劑A、B}濾液→_{④過濾}^{③先后通入NH_{3}CO_{2}}濾渣stackrel{⑤煅燒}{→}純堿完成下列填 - 高中化學 :（2013?漳州二模）工業生產純堿的過程如下：粗鹽水①先后加入沉淀劑A、B②過濾濾液③先后通入NH3CO2④過濾濾渣⑤煅燒純堿完成下列填空：（1）粗鹽水（含雜質離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學式為Na2CO3Na2CO3．（2）實驗室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接dd，b接ee，f接c．②圖2中試劑瓶內發生的化學反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．③實驗中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗通入的NH3已過量的實驗操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤的紅色。

在用氨堿法生產純堿的過程中,為什要先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳？:在用氨堿法生產純堿的過程中,為什要先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳？急急急！！！現在用，在線等！還有幾個問題：氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？ （1）飽和的氨鹽水比氨水更容易吸收二氧化碳 食鹽水是中性的，只有少量CO2和水起反應，不利于吸收二氧化碳；而氨鹽水是指在飽和食鹽水通氨氣，氨氣極易溶于水（ 1體積水溶解700氨氣），氨水（NH3·H2O）是堿性的，能和酸性氧化物CO2反應，少量CO2生成碳酸銨(NH4)2CO3,過量CO2,生成碳酸氫銨NH4HCO3，反應的化學方程式：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H20 NH3·H20+CO2=NH4HCO3所以說氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳 （2）碳酸氫。

工控自動化應用方案：純堿生產過程先進控制:粗鹽用水溶解后除去其中的泥沙、鈣、鎂等雜質制成精鹽水，精鹽水在吸氨塔中吸收氨氣制得一定濃度的氨鹽水，氨鹽水進入碳化塔與煅燒濕重堿和石灰石產生的CO2氣進行碳酸化反應，反應生成的NaHCO3懸浮濁液經過濾、洗滌后，將固體和液體分離，然后將過濾得到的NaHCO3結晶在煅燒爐內煅燒獲得純堿產品和高濃度的CO2氣，CO2氣經過冷卻、壓縮后送碳化塔。經過濾得到的濾過母液進入母液蒸餾塔進行蒸餾，并與石灰石煅燒、化灰得到的石灰乳反應蒸出其中的氨氣，氨氣繼續在系統中循環使用。需求分析純堿生產過程工藝流程長，連續性強，前后工序相互牽制，且有氣、液、固三相物質存在，生產裝置中的干擾因素多，部分裝置如石灰窯、煅燒爐等存在較大的時滯，各裝置關鍵工藝參數存在較強的相互關聯和耦合特性，是典型的連續過程和間歇過程混合的。

重質純堿新的生產方法-《純堿工業》2003年06期:重質純堿新的生產方法

發明的背景純堿是重要的化工產品 ,其生產規模大 ,與其它原料一起用于生產玻璃。通常有兩種方法用于其生產 ,即所謂的索爾維法和天然堿法。前者是以生產碳酸氫鈉為基礎 ,該碳酸氫鈉再煅燒成輕質無水堿。后者是以開采天然堿為基礎 ,天然堿主要成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的復鹽 ,帶兩個結晶水 ,和不同量的雜質。天然堿經溶解提純后轉變成純堿。接著純堿以一水堿形式從純凈溶液中析出 ,隨后干燥得到無水輕質碳酸鈉。由天然堿法或索爾維法生產的輕質純堿堆密度低 ,這導致運輸成本高并在運輸和處理過程中產生更多粉塵。根據所采用的工藝不同 ,其生產的輕質純堿堆密度為 5 5 0kg/m3(索爾維法 )或 80 0kg/m3(天然堿法 )。水合的方法可用于將產品的密度提高到 10 0 0kg/m3。